汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)...

問題詳情：

汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恆容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變時溫度，可判斷該反應的ΔH<0

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

A.依據氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數即可；

B.此容器為恆容密閉容器，ρ=，據此判斷即可；

C.催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質的轉化率；

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應為吸熱反應。

【詳解】A. N2(g)+O2(g)2NO(g)，在反應開始時，c(N2)=c(O2)=c0mol/L，c(NO)=0，N2改變濃度△c(N2)=(c0-c1)mol/L，則△c(O2)=(c0-c1)mol/L，△c(NO)=2(c0-c1)mol/L，平衡時各種物質的濃度c(N2)平=c(O2)平=c1mol/L，c(NO)平=2(c0-c1)mol/L，所以化學平衡常數K=  ，A正確；

B.反應物和生成物均是氣體，氣體的質量m不變，容器為恆容容器，V不變，則密度ρ=不變，B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，說明平衡發生了移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，因此b曲線不可能是由於催化劑影響的，C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H>0，D錯誤；

故合理選項是A。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題