元素X位於第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1。在氣體分析中,常用XCl的鹽*溶液吸...
問題詳情:
元素X位於第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1。在氣體分析中,常用XCl的鹽*溶液吸收並定量測定CO的含量,原理為:2XCl+2CO+ 2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。
(1)X原子基態核外電子排布式為_______________。
(2)C、H、O三種元素的電負*由大到小的順序為_______________。
(3)H2O中氧原子的軌道雜化型別為____________。
(4)化合物XCl晶體的晶胞如圖所示,距離每個X離子最近的Cl的個數為__。
(5)X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物,結構如圖所示,每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵,在圖中用“→"標出相應的配位鍵________。CO與N2分子的結構相似,則1 mol X2Cl2·2CO·2H2O含有σ鍵的數目為____________。
【回答】
1s22s2p63s23p63d104s1或 O>C>H sp3 4 14×6.02×1023
【分析】
(1)根據題目給出資訊判斷出X為銅元素,結合失去1個電子寫出核外電子排布式;
(2)元素的非金屬*越強,其電負*越大;
(3)根據水的中心原子的價電子對數判斷雜化方式;
(4)由晶包圖可知晶包型別為ZnS。
(5)表示配位鍵時,箭頭指向提供空軌道的原子或離子;1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位鍵,4 mol H-O鍵,2 mol CO含2 mol 鍵,H-O鍵和配位鍵都屬於鍵。
【詳解】
(1)元素X位於第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1,X為Cu,其原子基態核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1或;
(2)元素的非金屬*越強,其電負*就越大,元素的非金屬*:O>C>H,所以C、H、O三種元素的電負*由大到小的順序為O>C>H;
(3)根據水的中心原子的O原子的價電子數為=4,所以氧原子的雜化方式為sp3雜化;
(4)由晶胞圖可知晶胞型別為ZnS,其晶包中配位數為4,距離每個X離子最近的Cl的個數為4;
(5)根據*原子最外層電子數為7可知,*原子可形成一對共用電子對,即*原子形成兩條共價鍵中只有一條是配位鍵,而X可形成3條配位鍵,故其配位鍵可表示為;因1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8 mol配位鍵,4 mol H-O鍵,2 mol CO含2 mol鍵,H-O鍵和配位鍵都屬於鍵,即1 mol X2Cl2•2CO•2H2O含有8+4+2=14 mol鍵,即14NA個鍵,所以共價鍵數目為14NA或14×6.02×1023。
【點睛】
本題考查物質結構和*質,涉及原子核外電子排布式的書寫、元素電負*的比較、原子雜化方式的判斷及配位鍵等的判斷等知識,注意對基礎知識的理解掌握,較為全面的考查了學生對物質結構的掌握與應用能力。
知識點:電離能電負*
題型:綜合題
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