M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層...
問題詳情:
M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題:
(1)單質M的晶體型別為________,其中M原子的配位數為________。
(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________,其同週期元素中,第一電離能最大的是________(寫元素符號)。
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為________,已知晶胞引數a=0.542 nm,此晶體的密度為__________g·cm-3。(寫出計算式,不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍*,其中陽離子的化學式為________。
【回答】
【*】 (1). 金屬晶體 (2). 12 (3). 1s22s22p63s23p5 (4). Ar (5). CuCl (6). 或 (7). [Cu(NH3)4]2+
【解析】
【分析】
M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同,則Y為*元素,結合核外電子排布規律和晶胞的計算方法分析解答。
【詳解】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為銅元素;元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同,則Y為*元素。
(1)銅為金屬原子,晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起,銅晶體屬於金屬晶體;銅晶體是面心立方堆積,採用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個平面上銅原子的配位數是4,三個面共有4×3=12個銅原子,所以銅原子的配位數是12,故*為:金屬晶體;12;
(2)*是17號元素,其基態原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p5;*為第三週期元素,同週期元素中,Ar是稀有氣體元素,第一電離能最大的是Ar,故*為:1s22s22p63s23p5;Ar;
(3)①依據晶胞結構,每個晶胞中含有銅原子個數為:8×+6×=4,*原子個數為4,則化學式為CuCl;1mol晶胞中含有4mol CuCl,1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4,晶胞引數a=0.542nm,則晶體密度為 g·cm-3= g·cm-3,故*為:CuCl;或;
②Cu+可與氨形成易溶於水的配合物,所以CuCl難溶於水但易溶於氨水,該配合物中Cu+被氧化為Cu2+,所以深藍*溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+,故*為: [Cu(NH3)4]2+。
【點睛】本題的易錯點為(3)②,要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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