8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如...
問題詳情:
8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是
A.溫度為78 ℃時固體物質M的化學式為FeSO4·5H2O
B.取適量380 ℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ℃,得到一種固體物質Q,同時有兩種無*氣體生成,Q的化學式為Fe3O4
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O
【回答】
C
【解析】
8.34 g FeSO4·7H2O 樣品的物質的量為8.34 g÷278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g/mol=3.78 g,如晶體失去全部結晶水,固體的質量應為8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加熱到373℃之前,晶體失去部分結晶水,據此回答。
【詳解】
A.溫度為78 ℃時,固體質量為6.72 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g÷18 g/mol=0.12 mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol∶0.03 mol=4∶1,則化學式為FeSO4·4H2O,A項錯誤;
B.加熱至650 ℃時,固體的質量為2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,則固體中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g÷16 g/mol=0.045 mol,則n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol=2∶3,則固體物質Q的化學式為Fe2O3,B項錯誤;
C.固體N的質量為5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g,n(H2O)=0.54 g÷18 g/mol=0.03 mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1,則N的化學式為FeSO4·H2O,P的化學式為FeSO4,則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O,C項正確;
D.溫度為159℃時,由C項可知N的化學式為FeSO4·H2O,D項錯誤。
故選C。
知識點:物質含量的測定
題型:選擇題
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