X、Y、Z為短週期元素，X原子的質子數等於Z與Y的質子數之和；Z與Y位於同一週期，Y原子核外有3個未成對電子，...

問題詳情：

X、Y、Z為短週期元素，X原子的質子數等於Z與Y的質子數之和；Z與Y位於同一週期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電。回答下列問題：

（1）Y在週期表中的位置是第______週期第_____族，其原子結構示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學鍵屬於__________。

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)；X單質既可與鹽*反應，又可溶於*氧化*溶液，產生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為____________________________________。

（3）Z的最高價氧化物的電子式為____________________。

【回答】

二    ⅤA        (極*)共價鍵    Al    H2    N2＋3H22NH3        

【分析】

非金屬Z的一種固體單質可導電，Z為C，Z與Y位於同一週期，Y原子核外有3個未成對電子，則可推出Y為N，X原子的質子數等於Z與Y的質子數之和，X為Al。

【詳解】

根據以上分析，X為Al，Y為N，Z為C，

（1）Y為N，位於元素週期表中第二週期第ⅤA族，其原子結構示意圖為；與C之間形成的化學鍵,是不同的非金屬和非金屬之間的鍵，為極*共價鍵。

故*為二 ；ⅤA ； ；(極*)共價鍵。

（2）比較半徑：先看電子層數（電子層數越大，原子半徑越大），再看核電核數（核電核數越小，半徑越大），因此三種元素中，原子半徑最大的是Al；Al與鹽*和*氧化*反應產生的氣體為H2，與N2反應的化學方程式為N2＋3H22NH3。

故*為Al； H2 ；N2＋3H22NH3。

（3）Z是C，最高價氧化物為CO2，因此電子式為。

故*為。

知識點：有關粒子結構的化學用語

題型：填空題