向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉後褪為無*，再加入稀鹽*無明顯現象，下列說法正確的是A...

問題詳情：

向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉後褪為無*，再加入稀鹽*無明顯現象，下列說法正確的是

A．一定有鋅粉剩餘                                       B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C．一定有單質銀和銅生成                             D．所得溶液中一定有Zn2+、Ag+

【回答】

C

【詳解】

金屬活動*順序中，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動*差距越大越易發生反應。向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，首先發生的反應是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，當AgNO3完全反應後，鋅才與**銅溶液反應，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu。加入一定量的鋅粉後褪為無*，說明**銀中的銀和硫*銅中的銅全部被置換出來；再加入稀鹽*無明顯現象，說明了鋅全部參加了反應，無剩餘。由此可知：

A、鋅全部參加了反應，沒有剩餘，此選項錯誤；

B、所得溶液中一定有Zn2+，一定沒有Cu2+，此選項錯誤；

C、一定有銀和銅生成，此選項正確；

D、所得溶液中一定有Zn2+，沒有Ag+、Cu2+，此選項錯誤。故選C。

【點睛】

金屬活動*順序中，排在前面的金屬能將排在後面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動*差距越大越易發生反應。*前的金屬能與稀鹽*反應生成*氣。

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題