有以下六種飽和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和...
問題詳情:
有以下六種飽和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分別持續通入CO2,最終不會得到沉澱或析出晶體的是
A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥
【回答】
A
【詳解】
①碳*比鹽*弱,CO2與CaCl2溶液不會反應,無沉澱生成,故①正確;
②**氧化物能與鹼反應,過量的CO2與Ca(OH)2 反應:Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2,無沉澱生成,故②正確;
③碳*比矽*強,過量的CO2與Na2SiO3溶液反應:2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓,產生矽*沉澱,故③錯誤;
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓,因為碳***溶解度比碳**小,所以有NaHCO3晶體析出,故④錯誤;
⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳,由於碳***比*氧化鋁強,所以生成*氧化鋁白*沉澱和碳***,2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3,故⑤錯誤;
⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成*化銨和碳***,碳***的溶解度較小,則最終析出碳***晶體,故⑥錯誤;
故選A。
【點睛】
本題考查物質的*質及反應,把握物質的*質、發生的反應及現象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥,注意聯想候德榜制鹼的原理,同時注意碳***的溶解度較小。
知識點:碳***
題型:選擇題
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