取17.4gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽*（含溶質0.4mol）共熱製取*氣（假設HCl揮發損失不計），下...

問題詳情：

取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽*（含溶質0.4mol）共熱製取*氣（假設HCl揮發損失不計），下列敘述中正確的是（    ）

A、反應過程中MnO2作催化劑      B、鹽*未完全反應

C、參加反應的鹽*有一半被氧化    D、反應產生2.24L*氣（標況）

【回答】

【*】C

【解析】隨反應的進行，鹽*的濃度逐漸減小，對應的還原*逐漸減弱，直至發生的氧化還原反應被停止。因此該反應過程中，雖然MnO2過量，鹽*也不可能完全反應，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應的鹽*一定有一半被氧化（對應的量一定少於0.2mol）。因此正確選項為C。（注：許多物質的氧化（還原）*會受濃度變化的影響，並在一些具體的反應中表現出來。例如，濃硫*具有氧化*，在加熱的條件下與銅能夠發生反應，隨反應的進行，硫*濃度變小，氧化*逐漸減弱，最終反應將停止；若參加反應的金屬為Zn等活潑金屬，則當濃度降低到一定程度（轉化為稀硫*）時，又會有H2產生。又如，濃**具有強氧化*，與銅反應生成NO2，隨反應進行，濃度減小，氧化*將有所減弱。當濃度減小到一定程度，反應產物變為NO。在解此類問題時，必須要打破常規，“動態”地考慮反應進行問題。這類問題也常在化學計算中出現。）

【狀元糾錯】靜態考慮反應問題，忽略鹽*濃度變化引起還原*變化的事實。錯選C、D。根據該反應中量的關係：MnO2——4HCl可知，該反應中MnO2過量，因此HCl完全反應。又因該反應中只有一半的HCl作還原劑（另一半為起到*的作用），因此參加反應的鹽*有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的*氣。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：選擇題