下列敘述正確的是( )A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNa...
問題詳情:
下列敘述正確的是( )
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個 NaCl 分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023
C.欲配製1.00L 1.00 mol•L﹣1的 NaCl 溶液,可將58.5gNaCl溶於1.00L水中
D.電解58.5g熔融的NaCl,能產生22.4L*氣(標準狀況)、23.0g金屬*
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數.
【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.
【分析】A、*化*是離子晶體;
B、*離子的核外最外層有8個電子;
C、將*化*溶於1L水中,溶於體積大於1L;
D、求出*化*的物質的量,然後根據電解1mol*化*能生成0.5mol*氣和1mol*來分析.
【解答】解:A、*化*是離子晶體,無*化*分子,故A錯誤;
B、1mol*化*中含1mol*離子,而*離子的核外的最外層有8個電子,故1mol*離子的最外層有8mol電子即8NA個,故B正確;
C、將*化*溶於1L水中,溶於體積大於1L,則溶液的濃度小於1mol/L,故C錯誤;
D、58.5g*化*的物質的量為1mol,而電解1mol*化*能生成0.5mol*氣和1mol*,即生成11.2L*氣和23g*,故D錯誤.
故選B.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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