工業上常用一定濃度的稀硫*對錶面生鏽的鐵件進行*洗。某*洗池裡盛有440Kg質量分數為40%的硫*溶液,放入表...
問題詳情:
工業上常用一定濃度的稀硫*對錶面生鏽的鐵件進行*洗。某*洗池裡盛有440Kg質量分數為40%的硫*溶液,放入表面生鏽的鐵件浸泡,浸泡過程中單質鐵也有部分損失,假設溶液中只發生如下反應:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O; Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。取出鐵件用水沖洗,沖洗液倒入*洗池中合併共得到580Kg溶液,其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質,經過測定硫*的質量分數降低到5%。計算:
(1)消耗硫*的質量 (2)損失的單質鐵的質量
(3)要使硫*的質量分數恢復到40%,需要加入質量分數為98%的濃硫*的質量。
【回答】
【*】(1)147Kg (2)28Kg (3)350Kg
知識點:未分類
題型:計算題
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