NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是(  )①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等②...

問題詳情：

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是(   )

①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等

②標準狀況下，22.4L*氣與足量鋁充分反應，轉移的電子數為3NA

③通常狀況下，NA 個CO2分子佔有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3 NA

⑥在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為6NA

⑦標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數為NA

⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數為2NA．

⑨物質的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數為NA

⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可製得Fe(OH)3膠粒數目為0.01NA

A．①②④⑧               B．④⑤⑧                   C．③⑥⑨⑩               D．④⑤⑧⑨

【回答】

B

【解析】

①11.2LO2所處溫度和壓強未知，無法計算11.2LO2物質的量，錯誤；②n（Cl2）=22.4L22.4L/mol=1mol，Cl2與足量鋁充分反應生成AlCl3，轉移的電子數為2NA，錯誤；③NA個CO2分子為1molCO2，在通常狀況下（通常狀況下氣體摩爾體積大於22.4L/mol）的體積大於22.4L，錯誤；④NO2和N2O4的最簡式都是NO2，92gNO2物質的量為92g46g/mol=2mol，含有的原子數為6NA，正確；⑤CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，4.4g CO2和N2O混合物中分子物質的量為4.4g44g/mol=0.1mol，CO2和N2O都是三原子分子，則含有的原子數為0.3 NA，正確；⑥根據“只靠攏，不交叉”，在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，I元素的化合價由KIO3中+5價降至0價，由HI中的-1價升至0價，I2既是氧化產物又是還原產物，每生成3molI2轉移的電子數為5NA，錯誤；⑦SO3在標準狀況下呈固態，無法計算SO3物質的量，錯誤；⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數為2NA，正確；⑨溶液的體積未知無法計算Cl-物質的量，錯誤；⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中生成Fe（OH）30.01mol，Fe（OH）3膠粒是一定數目Fe（OH）3的*體，Fe（OH）3膠粒數目小於0.01NA，錯誤；正確的是④⑤⑧，*選B。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數的計算，涉及物質的組成、氣體摩爾體積的應用（①②③⑦）、混合物的計算（④⑤）、溶液和膠體中粒子數的計算（⑨⑩）、氧化還原反應中轉移電子數的確定（②⑥）。必須注意：（1）22.4L/mol適用的是標準狀況下的氣體；（2）等質量的同素異形體、最簡式相同的物質所含原子數相同；（3）確定溶液和膠體中粒子時必須注意是否給溶液體積以及分散系的變化導致粒子數的變化；（4）氧化還原反應中轉移電子數的確定，正確分析氧化還原反應是關鍵。

知識點：阿伏加德羅常數

題型：選擇題