NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1L0.5mol/L碳**溶液中含有的CO32-離子數為0.5...
問題詳情:
NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1L0.5mol/L碳**溶液中含有的CO32-離子數為0.5NA
B. 5.6gFe與稀**完全反應,轉移的電子數可能為0.2NA
C. 3.2g*醇中的羥基所含電子數為NA
D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應,產物分子數為2NA
【回答】
【*】B
【解析】A,n(Na2CO3)=0.5mol/L1L=0.5mol,在溶液中由於CO32-的水解,CO32-物質的量小於0.5mol,A項錯誤;B,n(Fe)==0.1mol,若發生反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,反應中轉移0.2mol電子,若發生反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,反應中轉移0.3mol電子,若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,轉移電子數介於0.2mol~0.3mol,B項正確;C,n(CH3OH)==0.1mol,含羥基0.1mol,0.1mol羥基中所含電子物質的量為0.9mol,C項錯誤;D,N2與H2合成NH3為可逆反應,則1molN2與3molH2充分反應生成的NH3物質的量小於2mol,D項錯誤;*選B。
點睛:本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算,涉及鹽類的水解、物質的組成微粒、可逆反應、氧化還原反應中轉移電子數的確定。注意1個羥基中含9個電子,Fe與稀**反應時因Fe與稀HNO3物質的量之比不同生成不同的產物。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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