已知過氧化*在強鹼*溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用於深海資源的勘查、*事偵察等...

問題詳情：

已知過氧化*在強鹼*溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用於深海資源的勘查、*事偵察等國防科技領域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，溶液中OH-通過*離子交換膜向Al極遷移

B．Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

C．電池工作結束後，電解質溶液的pH降低

D．Al電極質量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子

【回答】

C

【詳解】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負極，而燃料電池中*離子往負極移動，因而可推知OH-（*離子）穿過*離子交換膜，往Al電極移動，A正確；

為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化*較強的氧化劑得電子，又已知過氧化*在強鹼*溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變為OH-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變為Al3+，Al3+和過量的OH-反應得到AlO2-和水，Al電極反應式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，顯然電池工作結束後，電解質溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應式為Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而轉移電子數為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。

故*選C。

【點睛】

書寫燃料電池電極反應式的步驟類似於普通原電池，在書寫時應注意以下幾點：1.電極反應式作為一種特殊的離子反應方程式，也必需遵循原子守恆，得失電子守恆，電荷守恆；2.寫電極反應時，一定要注意電解質是什麼，其中的離子要和電極反應中出現的離子相對應，在鹼*電解質中，電極反應式不能出現*離子，在**電解質溶液中，電極反應式不能出現*氧根離子；3.正負兩極的電極反應式在得失電子守恆的條件下，相疊加後的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產物與電解質溶液反應的疊加反應式。

知識點：原電池

題型：選擇題