以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空*通訊衛星。電池負極材料採用Pt/C,正極材料採用MnO2,其...
問題詳情:
以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池,可用作空*通訊衛星。電池負極材料採用Pt/C,正極材料採用MnO2,其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.電池放電時Na+從a極區移向b極區
B.電極b採用Pt/C,該極溶液的pH增大
C.該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D.電池總反應:BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
【回答】
B
【解析】分析:在原電池中,正極:化合價降低,發生還原反應;負極:化合價升高,發生氧化反應;在a極:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,在b極:H202+2e-+2H+=2H2O,據此可判斷a極為負極,b極為正極;
詳解:A、電池放電時,原電池中的陽離子向正極移動,所以Na+從a極移向b極,故A正確;
B、b極為正極,正極材料是MnO2,不是Pt/C,故B錯誤;
C、a極發生氧化反應:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,,故C正確;
D、電池總反應:BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O,故D正確;
故選B。
知識點:化學電源
題型:選擇題
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