現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠*，其中混有少量生鏽鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其製取膽*，他們設計了下面...

問題詳情：

現有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠*，其中混有少量生鏽鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其製取膽*，他們設計了下面的兩種製取流程。已知Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4 ,請回答：

（1）銅屑表面呈綠*的物質化學式是Cu2（OH）2CO3,俗稱________，*作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和___________。

（2）溶液A的溶質有___________（只寫一種）；鐵鏽與稀硫*反應的化學方程式為：___________。

（3）兩種方法比較，符合綠*化學要求的是方法_______；方法II 的化學方程式為：2Cu + 2H2SO4+______＝ 2CuSO4+________*作②實驗步驟為：___________，降溫結晶。

【回答】

銅綠    漏斗    硫*銅或者硫*亞鐵或硫*    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    II    O2    2H2O    蒸發   

【詳解】

（1）銅綠是鹼式碳*銅的俗稱；*作①是過濾，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

（2）銅綠與硫*反應生成硫*銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質鐵，鐵與硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，硫*過量，因此溶液A的溶質有硫*銅，硫*亞鐵和硫*；鐵鏽與稀硫*反應生成硫*鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。

（3）綠*化學是指不產生汙染物，而方法I產生汙染大氣的二氧化硫氣體，方法II是銅與稀硫*、氧氣反應，再據質量守恆定律即原子個數守恆可知產物為硫*銅和水2Cu + 2H2SO4+O2＝ 2CuSO4+2H2O；膽*是五水硫*銅，故*作②是蒸發結晶。

知識點：金屬資源的利用和保護

題型：流程題