.某工業廢氣中的SO2經如圖中的兩個迴圈可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是A.迴圈Ⅰ中，反應1中的氧化...

問題詳情：

.某工業廢氣中的SO2經如圖中的兩個迴圈可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是

A. 迴圈Ⅰ中，反應1中的氧化產物為ZnFeO3.5

B. 迴圈Ⅰ中，反應2中的還原產物為ZnFeO4

C. Mn可作為迴圈Ⅱ中電解過程中的陽極材料

D. 迴圈Ⅰ和迴圈Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質量之比為16∶49

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A.反應1為2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O，氧化產物為H2O，故A錯誤；

B.反應2為4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S，還原產物為S，故B錯誤；

C.迴圈Ⅱ中電解時，陽極上Mn2+放電生成MnO2，若Mn作為迴圈Ⅱ中電解過程中的陽極材料，則陽極上Mn放電，得不到MnO2，故C錯誤；

D.迴圈I中總反應為2H2+SO2S+2H2O，迴圈Ⅱ中電解過程發生反應為MnSO4+2H2OMnO2+H2SO4+H2↑，吸收過程發生反應為MnO2+SO2=MnSO4，故迴圈Ⅱ中總反應為2H2O+SO2=2H2SO4+H2，迴圈I和迴圈Ⅱ中消耗同質量的SO2，理論上得到S和H2SO4的物質的量之比為1:1，質量之比為16:49，故D正確。

故選D。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題