取一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，充分反應後冷卻，再加入足量的稀鹽*，標準狀況下生成2.24L氣體，下...

問題詳情：

取一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，充分反應後冷卻，再加入足量的稀鹽*，標準狀況下生成2.24 L氣體，下列說法不正確的是(　　)

A．原混合物中可能含3.2 g硫粉

B．原混合物的質量可能大於8.8 g

C．原混合物中一定含有5.6 g鐵粉

D．2.24 L氣體的質量可能大於3.4 g

【回答】

解析：選D　Fe＋SFeS，若S過量，則與鹽*反應的只有FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，由此可見n(H2S)＝n(FeS)＝n(Fe)，則n(Fe)＝n(H2S)＝＝0.1 mol，m(Fe)＝56 g·mol－1×0.1 mol＝5.6 g；若Fe過量，則與鹽*反應的物質是FeS及剩餘的Fe，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，分析以上兩個方程式可知不論Fe與S反應是誰過量，生成氣體的物質的量與原混合物中Fe的物質的量相等。已知生成標準狀況下2.24 L氣體，則一定有0.1 mol Fe(5.6 g)存在，C正確；當5.6 g鐵粉恰好與3.2 g硫粉反應，生成8.8 g FeS；若硫粉過量，則硫粉的質量大於3.2 g，混合物的質量大於8.8 g，A、B正確；若2.24 L氣體都是H2S氣體，則H2S氣體的質量等於3.4 g，若2.24 L氣體是H2S與H2的混合氣體，則氣體的質量小於3.4 g，D錯誤。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題