下列檢驗及結論一定正確的是（　　）A.某溶液中先加入BaCl2溶液，產生白*沉澱，再加入HNO3溶液，白*沉澱...

問題詳情：

下列檢驗及結論一定正確的是（　　）

A. 某溶液中先加入BaCl2溶液，產生白*沉澱，再加入HNO3溶液，白*沉澱不溶解，則溶液中一定含有大量的SO32-

B. 用潔淨的鉑絲蘸取待測液，置於酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃*，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+

C. 某溶液中加入鹽*，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中不一定含有CO32-和HCO3-

D. 將某固體試樣溶於鹽*，再滴加KSCN溶液出現血紅*，則該試樣中存在Fe3+

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶於稀HNO3的白*沉澱，該溶液中一定含有*離子、亞硫*根或是硫*根離子中的至少一種，故A錯誤；

B．*的焰*反應為黃*，待測液置於酒精燈外焰灼燒時，焰*反應為黃*，一定含有*元素，說明溶液中含有Na+，但鉀離子要經過藍*的鈷玻璃來看，否則無法判斷，故B錯誤；C．某溶液中加入鹽*，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有CO32-和HCO3-，故C正確；

D．將某固體試樣溶於鹽*，再滴加KSCN溶液出現血紅*，則不能*該試樣中一定存在Fe3+，可能是**亞鐵溶液，**亞鐵溶液中加入鹽*形成稀**氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液生成血紅*溶液，故D錯誤；

故選：C。

知識點：離子反應

題型：選擇題