金屬鈦（Ti）*能優越，被稱為繼鐵、鋁製後的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料製取Ti的反應為：aTiO2 ＋...

問題詳情：

金屬鈦（Ti）*能優越，被稱為繼鐵、鋁製後的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料製取Ti的反應為：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC   aTiCl4 ＋ cCO      ……反應I

TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2 ……反應II

關於反應I、II的分析不正確的是     （   ）

① TiCl4在反應I中是還原產物，在反應II中是氧化劑；

② C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③ 在反應I、II中Mg的還原*大於Ti，C的還原*大於TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反應I、II*轉移0.4mol e－。

A.①②④            B．②③④            C．②            D．②⑤

【回答】

【*】D

【解析】①aTiO2＋bCl2＋cC  aTiCl4＋cCO，該反應中反應前後，碳元素的化合價升高，碳單質作還原劑，*元素的化合價降低，*氣作氧化劑，還原產物是TiCl4；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl4作氧化劉；所以TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應中Ⅱ是氧化劑，①正確；②C、Mg在反應中反應前後化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，②錯誤；③在反應Ⅰ中C不能還原TiO2，反應Ⅱ中Mg能還原TiCl4，所以Mg的還原*大於C；在反應Ⅰ中C作還原劑，TiCl4是還原產物，還原劑的還原*大於還原產物的還原*，所以C的還原*大於TiCl4，③正確；④根據反應前後各元素的原子個數守恆可知，2a=c,2b=4c解得：a=1，b=c=2, ④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2，轉移電子關係：                                 48g                          8mol

19.2g                      3.2mol

所以每生成19.2gTi，反應Ⅰ、Ⅱ*轉移3.2mol e－，⑤錯誤。*選D。

【點睛】本題考查了概念的判斷、方程式的有關計算等知識點，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應中得失電子相等等問題，是解答本題的關鍵。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題