在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設n(Na2S)/n(NaHS)＝k,0<k≤3]，溶於水得稀溶...

問題詳情：

在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設n(Na2S)/n(NaHS)＝k,0<k≤3]，溶於水得稀溶液，下列有關溶液中微粒的濃度關係正確的是(　　)

A.若k＝1，則c(HS－)>c(S2－)>c(H＋)>c(OH－)

B.若k＝2，則c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

C.k為任意值時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)

D.若滿足：3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，則可確定k＝3

【回答】

*　C

解析　A項，k＝1，n(Na2S)＝n(NaHS)，S2－的水解程度大於HS－電離程度，c(HS－)>c(S2－)，溶液顯鹼*，c(OH－)>c(H＋)，c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>

c(H＋)，錯誤；B項，k＝2，n(Na2S)＝2n(NaHS)，全部是Na2S時，根據質子守恆：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，現在有NaHS的存在，HS－既有電離又有水解，因此c(OH－)≠c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯誤；C項，無論k值是多少，溶液都顯電中*，因此c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，正確；D項，k＝3，n(Na2S)＝3n(NaHS)，根據溶液電中*：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，根據物料守恆：4c(Na＋)＝7c(S2－)＋7c(HS－)＋7c(H2S)，兩式疊加得到：c(S2－)＋4c(OH－)＝4c(H＋)＋3c(HS－)＋7c(H2S)，錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題