實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取*氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:負極Pb+SO-2e-===Pb...
問題詳情:
實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取*氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:負極Pb+SO-2e-===PbSO4,正極PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O。今若製得Cl2 0.050 mol,這時電池內消耗H2SO4的物質的量至少是( )
A.0.025 mol B.0.050 mol
C.0.100 mol D.0.200 mol
【回答】
解析:每生成1 mol Cl2轉移2 mol電子,故電解過程中轉移電子物質的量為0.050 mol×2=0.10 mol,而根據鉛蓄電池正、負極反應可知,消耗H2SO4的物質的量就等於轉移電子的物質的量,即0.10 mol,C正確。
*:C
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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