鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質溶液為H2SO4,作為原電池工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO...
問題詳情:
鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2,電解質溶液為H2SO4,作為原電池工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。下列結論或表述完全正確的是( )
A.Pb為負極被還原
B.正極反應:PbO2+2H++SO+2e-===PbSO4+H2O
C.若使用該電池並用碳棒電解CuSO4溶液,當有1.6 g純銅析出時,鉛蓄電池內消耗硫*物質的量為0.05 mol
D.SO向PbO2極移動
【回答】
* C
解析 原電池的負極發生氧化反應,A項錯誤;PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O,B項沒有配平,錯誤;電解硫*銅溶液時,生成0.025 mol Cu,轉移電子的物質的量為0.05 mol,根據鉛蓄電池總方程式可知,消耗硫*的物質的量為0.05 mol,C項正確;原電池中*離子向負極移動,D項錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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