2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產造成巨大損失。災區人們的飲水必須用漂白...

問題詳情：

2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產造成巨大損失。災區人們的飲水必須用漂白粉等*品消毒後才能飲用，以防止傳染病發生。

（1）試用化學方程式表示工業製取漂白粉的過程______________________________；

（2）若用KMnO4氧化鹽*。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中，氧化劑是____，1 mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽*全部完全反應，反應後溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______，此時產生的Cl 2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質的量為________。

【回答】

【*】    (1). 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O    (2). KMnO4    (3). 得到    (4). 5    (5). 1.5mol·L-1    (6). 56L    (7). 5mol

【解析】

【分析】

（1）工業上利用石灰乳和*氣反應制備漂白粉；

（2）所含元素化合價降低的物質是氧化劑，根據元素的化合價變化情況和反應的方程式分析解答。

【詳解】（1）工業上利用石灰乳和*氣反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（2）反應2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，失去2個電子，被還原，因此氧化劑是KMnO4，1 mol氧化劑在反應中得到5mol電子。當有1mol KMnO4恰好和鹽*全部完全反應，根據方程式可知反應後生成1mol*化鉀、1mol*化錳，溶液中*離子的物質的量是3mol，反應後溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為3mol÷2L＝1.5mol/L。根據方程式可知產生的Cl2在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L，根據*原子守恆可知被氧化的HCl的物質的量為2.5mol×2＝5mol。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題