2013年6月，我國“蛟龍”號再次重新整理“*深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發奠定了基礎。海洋...

問題詳情：

2013年6月，我國“蛟龍”號再次重新整理“*深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。

Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料製成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產，鈦白粉是利用發生水解生成鈦*（H2TiO3）沉澱，再煅燒沉澱製得的。發生水解的離子方程式為_______________________。

Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中製取純淨的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以為氧化劑，當生成0.05mol時，消耗的溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。

（2）已知溶液B的溶質之一可迴圈用於上述生產，此物質的名稱是_______________。

Ⅲ、利用黃銅礦鍊銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可製備Fe2O3，方法為：

（A）用過量的稀鹽*浸取爐渣、過濾；

（B）向濾液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉澱洗滌、乾燥、煅燒得到Fe2O3。

根據以上資訊回答下列問題：

（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是__________________________________。

（2）設計實驗*爐渣中含有FeO____________________________________________。

（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀**反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：

則：①m＝__________g

②寫出實驗②發生反應後溶液中Fe2+與Fe3+物質的量之比為：______________。

【回答】

Ⅰ、

Ⅱ、（1）

（2）***

Ⅲ、（1）氧化亞鐵離子

（2）取爐渣少許，用稀硫*浸取後的溶液使KMnO4溶液褪*（*合理即可）

（3）①33.6

      ②3︰2

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題