(1)下列物質中,屬於弱電解質的是(填序號) ①亞硫*溶液 ②次*** ③*化*氣...
問題詳情:
(1)下列物質中,屬於弱電解質的是(填序號)
①亞硫*溶液 ②次*** ③*化*氣體 ④蔗糖 ⑤硫*鋇
⑥氨氣 ⑦*醋* ⑧硫***固體 ⑨*氧化鐵 ⑩NO2
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表資料(25 ℃):
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
①25 ℃時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
②25 ℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發生反應的化學方程式為______ __
③現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合後,測得c(Na+)>c(CN-),下列關係正確的是 。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(CN-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.02mol/L
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋*,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4) 如下圖所示體積為10 mL pH=2的醋*溶液與一元*HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化
① 稀釋後,HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋*溶液中水電離出來的c(H+)(填“大於”、“等於”或“小於”)
②現將室溫下amol/L的HX和0.1 mol·L-1的*氧化*溶液等體積混合,所得溶液中C(X-)= C(Na+),用含有a的代數式表示HX的電離常數為
③分別用 上述稀釋前的HX溶液和醋*溶液中和等物質的量濃度的*氧化*溶液,所需*氧化*溶液的體積分別是a、b, 則它們的大小關係是 (用“>”“<”“=”表示)。
【回答】
(1)⑦ ⑨
(2)①BAC ② CN- + CO2 +H2O =HCN + HCO3- ③BC
(3)BC
(4) ①大於②10-6/(a-0.1)③a>b
知識點:電離平衡
題型:填空題
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