銅的電解實現了銅與雜質的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金...

問題詳情：

 銅的電解實現了銅與雜質的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用於治金工業、 電子工業、國防工業、 醫學和農業等領域，需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質Au等， 工業上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:

已知: TeO2是兩*氧化物，Se和TeO2的物理*質如下表:

(1)“焙燒”時所加的硫*濃度最好為_____(填序號)。

a.10%       b.50%      c.70%       d.98%

(2)加硫*焙燒過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為_________，氧化產物和還原產物的物質的量之比是_______。

(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學式)。

(4)“*溶”後，將TeO2先溶於鹽*得到四*化碲，然後再通入二氧化硫得到碲單質，後者發生反應的化學方程式為______________ 。

(5)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉澱。如果H2SO4過量，溶液*度過大，將導致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質，可採用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關係如圖所示。蒸餾*作中控制的最佳溫度是_____ (填序號)

a. 455℃       b. 462℃      c.475℃     d. 515℃

(7)工業上還可以通過電解銅陽極泥鹼浸，過濾後的濾液得到單質碲。己知電解時的電極均為石墨，則*極的電極反應式為___________。

【回答】

【*】    (1). d    (2). Cu2Se+6H2SO4(濃) 2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O    (3). 3∶4    (4). Au和Cu(OH)2    (5). TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4    (6). TeO2是兩*氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續與H2SO4反應導致損失    (7). c    (8). +3H2O+=Te+6OH－

【解析】分析：本題考查無機化學的相關推斷，以及兩*氧化物的*質，陽極泥和濃硫*焙燒生成二氧化硒、二氧化硫氣體和其它產物，將硒元素和碲元素初步分離，產物經過鹼浸過濾後濾渣為Au和Cu(OH)2,進一步分離最終得到Te。

詳解：（1）由於“焙燒”時濃硫*表現強氧化*，因此所加的硫*濃度最好為98%，故本題選d。

..................

（3）從流程可知，濾渣的主要成分是Au和Cu(OH)2。

（4）TeO2與鹽*反應生成TeCl4，之後被SO2還原成Te，SO2的氧化產物為H2SO4，反應方程式為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 。

（5）TeO2是兩*氧化物，因此H2SO4過量會導致TeO2繼續與H2SO4反應導致損失。

（6）從硒含量與溫度的關係圖知，蒸餾*作中控制的最佳溫度是475℃，故選c。

（7）陽極泥鹼浸，過濾後的溶液是Na2TeO3的溶液，惰*電極進行電解，陽極上是TeO32-離子得到電子生成Te，結合*氧根離子配平電子守恆得到電極反應式：TeO32- +3H2O+4e-=Te+6OH－，本題*為：TeO32- +3H2O+4e-=Te+6OH－。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題