如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是       (　　)。A．該反應的熱化...

問題詳情：

如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是          (　　)。

A．該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱發生改變

D．溫度、體積一定，1 mol N2和3 mol H2反應後放出的熱量為Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反應後放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

【回答】

解析　在熱化學方程式中必須註明物質的狀態，因此A錯誤；催化劑可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，但反應熱並不發生改變，B、C均錯誤；假設把1 mol N2和3 mol H2放在體積為V的密閉容器①中進行反應，2 mol N2和6 mol H2放在體積為2V的密閉容器②中進行反應，則兩容器中N2和H2的轉化率分別相等，反應放出的熱量②是①的2倍；若把容器②加壓使其體積變為V，則平衡向生成NH3的方向移動，N2的轉化率增大，反應放出的熱量增加，因此Q2＞2Q1；由於N2與H2的反應為可逆反應，因此Q2小於2 mol N2和6 mol H2完全反應放出的熱量184 kJ，因此D正確。

*　D

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題