電化學在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂—次***燃料電池,電池總反應為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg...
問題詳情:
電化學在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂—次***燃料電池,電池總反應為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2,圖②是Cr2O工業廢水的處理。下列說法正確的是( )
A.圖②中Cr2O向惰*電極移動,與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3被除去
B.圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應,*極會有336 mL的氣體產生
C.圖①中發生的還原反應是:Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2↓
D.若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理,則理論可產生10.7 g*氧化鐵沉澱
【回答】
解析:本題考查原電池和電解池知識,意在考查考生對原電池和電解池工作原理的理解。圖②為電解池,Cr2O向陽極(Fe)移動,A項錯誤;圖②中陽極上發生的反應為:Fe-2e-===Fe2+,*極上發生的反應為:2H2O+2e-===H2↑+2OH-,陽極上0.084 g鐵參與反應,*極上產生氣體的體積(標準狀況)為×22.4 L·mol-1=0.0336 L,B項錯誤;圖①為原電池,正極上ClO-發生還原反應,且Mg2+向正極移動參與反應,電極反應式為Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2↓,C項正確;若圖①中3.6 g鎂溶解,根據得失電子守恆,則圖②中陽極上放電的鐵的質量為m(Fe)=56 g·mol-1×n(Fe)=56 g·mol-1×n(Mg)=56 g·mol-1×=8.4 g,根據Fe元素守恆知,產生Fe(OH)3的質量為×107=16.05(g),D項錯誤。
*:C
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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