如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰*電極,A、B為電源。將電源接通後,向(乙)中滴入*酞溶液,在F極附近顯紅*...
問題詳情:
如圖,C、D、E、F、X、Y都是惰*電極,A、B為電源。將電源接通後,向(乙)中滴入*酞溶液,在F極附近顯紅*.
(1)若用CO、氧氣燃料電池作電源,電解質為KOH溶液,則A為____極,A電極上的反應為__________________,B電極上的反應式為:__________________________________。
(2)若*中裝有100ml 1 mol•L-1的硫*銅溶液,工作一段時間後,停止通電此時C、D兩極上產生的氣體體積相同.*中D極產生的氣體在標準狀況下的體積為_____________L,欲使溶液恢復到起始狀態,可向溶液中加入____。
A.CuO B.Cu2(OH)2CO3 C.Cu(OH)2 D.CuCO3
(3)通電後乙中反應的化學方程式:__________________________________。
(4)欲用(*)裝置給銅鍍銀,反應一段時間後(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅製品質量增加43.2克,理論上消耗氧氣的質量_______克。
(5)工作一段時間後,丁中X極附件的顏*逐漸變淺,Y極附件的顏*逐漸變深,這說明__________________在電場作用下向Y極移動。
【回答】
正 O2+4e-+2H2O=4OH- CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 2.24 C 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3.2 *氧化鐵膠體粒子帶正電荷
【解析】
分析:本題考查的是電解池的工作原理,根據實驗現象判斷電解池的*陽極和電極反應是關鍵。
詳解:(1)電解食鹽水時F極附近顯紅*,說明F為*極,則對應的B為負極,A為正極。若用CO、氧氣燃料電池作電源,則氧氣在正極反應生成*氧根離子,電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH- ;一氧化碳在負極反應,電極反應為: CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。(2) 若*中裝有100ml1 mol•L-1的硫*銅溶液,說明首先電解硫*銅生成銅和氧氣和硫*,然後電解水生成*氣和氧氣,0.1mol硫*銅完全電解生成0.05mol氧氣,則假設電解水有xmol氧氣生成,則同時生成2xmol*氣,有2x=x+0.05,解x=0.05mol,則D上產生0.1mol*氣,標況下體積為2.24L。 要想溶液恢復原來的成分和濃度需要加入0.1mol氧化銅和0.1mol水,或對應的物質,故選C。(3)通電後乙中為電解食鹽水,生成*氣和*氣和*氧化*,方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)欲用(*)裝置給銅鍍銀,反應一段時間後(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅製品質量增加43.2克,則說明析出43.2克銀,即43.2/108=0.4mol銀,則理論上消耗氧氣0.01mol質量為3.2g。 (5)一段時間後X極附件的顏*逐漸變淺,Y極附件的顏*逐漸變深,說明*氧化鐵膠體粒子向*極移動,則說明*氧化鐵膠體粒子帶正電荷。
知識點:電解原理
題型:填空題
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