Mn(OH)2常用作油漆催幹劑。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉澱完全後，過濾，洗滌，烘乾即可製得Mn(...

問題詳情：

Mn(OH)2常用作油漆催幹劑。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉澱完全後，過濾，洗滌，烘乾即可製得Mn(OH)2。

(1)已知：常溫下Mn(OH)2的Ksp＝1.0×10－15。如果要使溶液中Mn2＋沉澱完全，則應該保持溶液中c(OH—)≥         mol·L—1[當c(Mn2＋)≤10－5 mol·L－1時，即可認為溶液中Mn2＋沉澱完全]。

(2)Mn(OH)2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應制得，寫出該反應的總化學方程式                                                                       

                                                                        。

(3)一種含Mn2＋的結晶水合物組成為AxMnyBz·mH2O(A表示一種陽離子，B表示一種*離子)。現稱取39.10 g晶體配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的*氧化*溶液，加熱，得到896 mL氣體(標準狀況)；另取20 mL溶液X，向其中加入鹽*，無沉澱產生，再加入BaCl2溶液，產生白*沉澱，過濾，洗滌，烘乾，得到固體9.32 g。

①A、B的離子符號分別為        、        。

②通過計算確定該結晶水合物的化學式(寫出計算過程)。

【回答】

解析　(1)Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c2(OH－)＝1.0×10－15/10－5＝10－10，c(OH－)＝10－5 mol/L。(2)MnO2將SO2氧化生成SO，與Ca(OH)2的反應生成CaSO4，根據Mn、S元素得失電子守恆配*應。(3)該物質與鹼反應生成氣體，說明存在NH，加入鹽*，無沉澱產生，再加入BaCl2溶液，產生白*沉澱，說明存在SO。根據給出的量，可計算出NH和SO的量，再根據電荷守恆：n(NH)＋2n(Mn2＋)＝2n(SO)，可得出Mn2＋的量，最後根據質量守恆，計算出H2O的量，將各粒子的物質的量相比，即可得出化學式中粒子的下標。

*　(1)1×10－5

(2)MnO2＋SO2＋Ca(OH)2===Mn(OH)2＋CaSO4

(3)①NH　SO

②39.10 g樣品中：

n(NH)＝n(NH3)×＝0.896 L÷22.4 L/mol×5＝0.2 mol

n(SO)＝n(BaSO4)×＝9.32 g÷233 g/mol×5＝0.2 mol

根據電荷守恆：n(NH)＋2n(Mn2＋)＝2n(SO)

n(Mn2＋)＝(2×0.2 mol－0.2 mol)÷2＝0.1 mol

n(H2O)＝(39.10 g－0.2 mol×18 g/mol－0.1 mol×55 g/mol－0.2 mol× 96 g/mol) ÷18 g/mol＝0.6 mol

n(NH)∶n(Mn2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6

故該結晶水合物的化學式為：(NH4)2Mn(SO4)2·6H2O

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題