向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白*沉澱．某同學經過過濾、洗滌、低溫烘乾得白*固體，並作...

問題詳情：

向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白*沉澱．某同學經過過濾、洗滌、低溫烘乾得白*固體，並作如下探究：

【猜測】白*固體可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物。

【資料】MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物。

【實驗1】（1）取適量白*固體，溶於　       　，出現　        　（填現象），則猜測①不成立。

（2）另取適量白*固體，充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，則猜測　      　（選填“②”或“③”）成立。

有同學查閱資料得知上述固體應為鹼式碳*鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶於水，加熱易分解。

【實驗2】（3）為進一步確定白*固體的組成，該同學取適量白*固體，充分加熱至質量不再改變，並使產生的氣體全部緩緩通過如圖　     　（填“*”或“乙”）裝置，測得生成氣體的質量。

實驗資料：

①加熱後剩餘固體質量1.60g；

②濃硫*增重0.72g；

③濃NaOH溶液增重1.32g，則x：y=　     　。

【延伸】

（4）將該鹼式碳*鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉化為Mg（OH）2．寫出此反應的化學方程式　_____________。

（5）工業上鹼式碳*鎂可作阻燃劑，其可能的原因是　     　（選填序號）。

a、分解時吸熱，降低可燃物的著火點

b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度

【回答】

【*】（1）稀鹽*（或稀硫*或稀**等）   氣泡    （2）③ 

（3）*  3：1  （4）3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O

（5）bc

【解析】（1）猜想①不成立，也就是白*固體中含有碳*鎂，作為一種碳*鹽能與*反應生成二氧化碳氣體；（2）因為MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物，也就是碳*鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳；*氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水；充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，這說明有水蒸氣生成，也就是白*固體中一定含有*氧化鎂，則猜想③成立；（3）因為加熱後生成了水蒸氣和二氧化碳，所以要將生成氣體先通過濃硫*吸收生成的水蒸氣；然後再通過濃*氧化*溶液吸收二氧化碳，否則會導致從*氧化*溶液中又帶出部分水蒸氣，造成誤差；所以選擇*裝置；

xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑

                               40（x+y）         44x

                               1.60g            1.32g

x：y=3：1

（4）鹼式碳*鎂與*氧化*反應生成*氧化鎂沉澱、碳**和水；（5）可燃物的著火點是物質本身的屬*，不會降低；生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣；生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度。

知識點：未分類

題型：綜合題