硫*鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,...
問題詳情:
硫*鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料製備硫*鎳的工業流程如下:
已知:① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶於水,Cr(OH)3是兩**氧化物。
②Fe(OH)3不溶於NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶於NH4Cl—氨水的混合液生成。
③離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉澱完全。
請回答下列問題:
(1)“*溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫*在100℃下反應2小時,該*作的目的為_____。
(2)“濾渣I”主要成分在工業上的用途為___(只寫1種即可),NH4Cl的電子式為_____。
(3)“一次鹼析”時,加入的NaOH溶液需過量,則含鉻微粒發生反應的離子方程式為____。
(4)“氨解”的目的為________, “淨化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉澱,對應的離子方程式為:________。
(5)“氧化”時發生反應的離子方程為________。
(6)“二次鹼浸”時,若使溶液中的Ni2+沉澱完全,則需維持c(OH-)不低於____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15, ≈1.4)。
(7)工業上利用電解法處理含*化鎳的**廢水並得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。
已知:①Ni2+在弱**溶液中發生水解;
②氧化*:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。
A.碳棒上發生的電極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C.為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合併,則電解反應總方程式發生改變
【回答】
加快反應速率,提高鎳元素的浸出率 制玻璃或制光導纖維 Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O 實現鎳元素和鐵元素的分離 3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O 1.4×10-5mol·L-1 B
【分析】
廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)
經*溶得到硫*鎳、硫*鐵、硫*鉻溶液,二氧化矽不溶於*為濾渣Ⅰ的主要成分;向濾液中加入*氧化*溶液得到*氧化鎳沉澱、*氧化鐵沉澱、偏鉻**溶液,偏鉻**溶液為濾液Ⅰ的主要成分;向沉澱中加入NH4Cl—氨水的混合液,*氧化鐵沉澱不溶於此溶液,為濾渣Ⅱ的主要成分,*氧化鎳沉澱溶於此溶液得到溶液;向溶液中通入H2S,生成NiS沉澱;向沉澱中滴入稀**得到**鎳;向**鎳中加入*氧化*溶液得到*氧化鎳沉澱;向沉澱中加入硫*得到硫*鎳;在經過系列*作得到NiSO4·7H2O。據此解答。
【詳解】
(1)“*溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎,再與20%硫*在100℃下反應2小時,是為了增大接觸面積,加快反應速率,提高鎳元素的浸出率。本小題*為:加快反應速率,提高鎳元素的浸出率。
(2)二氧化矽不溶於稀硫*,則“濾渣I”主要成分是二氧化矽, 二氧化矽主要應用於制玻璃或制光導纖維;NH4Cl中即含離子鍵又含共價鍵,是離子化合物,電子式為。本小題*為:制玻璃或制光導纖維;。
(3)根據資訊可知,Cr(OH)3是兩**氧化物,*質類似於*氧化鋁,鉻離子與少量*氧化*反應生成*氧化鉻,若*氧化*過量,則過量的*氧化*與*氧化鉻繼續反應生成偏鉻**,故“一次鹼析”時,加入的NaOH溶液需過量,則含鉻微粒發生反應的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。本小題*為:Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。
(4)廢鎳催化劑中的鐵元素在“一次鹼析”時轉化為*氧化鐵,由於Fe(OH)3不溶於NH4Cl—氨水的混合液,Ni(OH)2溶於NH4Cl—氨水的混合液生成,則 “氨解”的目的是實現鎳元素和鐵元素的分離;“淨化”時加入H2S,H2S與發生反應生成NiS沉澱,離子方程式為+H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。本小題*為:實現鎳元素和鐵元素的分離;+H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。
(5)“氧化”時發生的反應是稀**和NiS的反應,根據流程圖反應生成S,則稀**中的氮元素由+5價降低到+2價生成NO,NiS中的硫元素由-2價升高到0價生成S單質,根據得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆,反應的離子方程式為3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O。本小題*為:3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O。
(6)*氧化鎳中存在溶解平衡,。根據資訊離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉澱完全,則,c(OH-)=1.4×10-5mol·L-1, 則若使溶液中的Ni2+沉澱完全,需維持c(OH-)不低於1.4×10-5mol·L-1。本小題*為:1.4×10-5mol·L-1。
(7)A. 由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應4OH−−4e−=2H2O+O2↑,故A正確;
B. 鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的*極,電極反應Ni2++2e−=Ni,電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl−分別通過陽離子膜和*離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大,故B錯誤;
C. 因Ni2+在弱**溶液中易發生水解;氧化*Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水pH,故C正確;
D. 若將圖中陽離子膜去掉,由於放電順序Cl−>OH−,則Cl−移向陽極放電:2Cl− −2e−=Cl2↑,電解反應總方程式會發生改變,故D正確。*選B。
知識點:電解原理
題型:綜合題
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