用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是①31g白*中含有1.5NA個P－P鍵②1L0.1mol·L－1...

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

①31g白*中含有1.5NA個P－P鍵

②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含*離子的總數目為0.1NA

③標準狀況下，22.4LHF中含有NA個分子

④電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極溶解32g銅

⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶於水，轉移的電子數為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫*與足量銅反應，生成SO2分子的數目小於0.1NA

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含*、陽離子的總數目為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

A．①③④                  B．①⑥⑦                   C．③⑤⑦                  D．①⑥⑧

【回答】

B

【分析】

①1mol白*中含有6molP-P鍵，31g白*（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA，正確；

②CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-，1個CO32-水解產生2個*離子，溶液中*離子總數增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含*離子總數大於0.1NA，錯誤；

③標況下，HF為液體，不能直接用氣體摩爾體積計算，錯誤；

④粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質，鋅、鐵先失電子，反應完成後，銅再失電子，陽極溶解銅小於32g，錯誤；

⑤*氣和水反應為可逆反應，0.1mol*氣反應轉移電子數小於0.1NA，錯誤；

⑥濃硫*與足量銅加熱反應，隨著反應的進行，濃硫*變為稀硫*，稀硫*不與銅反應，所以生成SO2的分子數小於0.1NA，正確；

⑦142g全為Na2SO4，含有*、陽離子總數為3NA，142g全為Na2HPO4，含有*、陽離子總數為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含*、陽離子的總數目為3NA，正確；

⑧膠體粒子為很多微粒的*體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為大於107g，錯誤。

【詳解】

綜上所述，易知正確應選*B。

知識點：物質的量

題型：選擇題