鋰錳電池的體積小、*能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶於混合有機溶劑...

問題詳情：

鋰錳電池的體積小、*能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶於混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在**溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

【回答】

b    a    MnO2+e－+Li+=LiMnO2    否    電極Li是活潑金屬，能與水反應    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O    2∶1   

【詳解】

(1)鋰是活潑的金屬，作負極，因此外電路的電流方向是由正極b流向負極a。

（2）在電池正極b上發生得到電子的還原反應，則電極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；

(3)由於負極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發生反應，所以不可用水代替電池中的混合有機溶劑。

(4)根據題意結合原子守恆、電子守恆可得方程式：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在**溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，根據化合價升降總數等於電子轉移的數目可知：每轉移2mol的電子，產生1mol的MnO2、2mol KMnO4，所以生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：填空題