鋰亞硫醯*（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖檢視如圖所示，一種非水的LiAl...

問題詳情：

鋰亞硫醯*（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖檢視如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫**既是電解質，又是正極活*物質，其中碳電極區的電極反應式為2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是

A．鋰電極區發生的電極反應：Li-e−=Li+

B．放電時發生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C．鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D．若採用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變

【回答】

D

【分析】

A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li －e－= Li+；

B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數相等時電極反應相加；

C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低；

D.若採用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成*氧化鋰，造成電極的損耗；

【詳解】

A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li －e－= Li+，A正確；

B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數相等時電極反應相加，4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；

C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低，C正確；

D.若採用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成*氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；

*為D。

知識點：原電池

題型：選擇題