對於0.1mol/LNa2SO3溶液，正確的是(　　)A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)...

問題詳情：

對於 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正確的是(　　)

A．升高溫度，溶液 pH 降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na＋)均增大

【回答】

解析：本題考查電解質溶液中離子濃度關係，意在考查考生對電解質溶液中離子濃度間的關係和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況。對於Na2SO3溶液 ，Na2SO3===2Na＋＋SO、SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－。升溫能促進SO的水解，c(OH－)增大，溶液pH增大，A項錯誤；溶液中物料守恆式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；溶液中電荷守恆式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C項錯誤；加入NaOH固體，則C(Na＋)增大，且使SO平衡逆向移動，c(SO)增大，D項正確。

*：D

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題