下列選項合理的是   （   ）  A．pH皆等於3的醋*稀釋100倍後，pH為5  B．10mL0.02mo...

問題詳情：

下列選項合理的是    （    ）

  A．pH皆等於3 的醋*稀釋100倍後，pH為5

  B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合後溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7

  C．在0.1mol/L某二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

  D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽*，對於所得溶液中離子濃度大小關係

可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

【回答】

【知識點】電離平衡、水解平衡、離子濃度大小比較、PH的計算

【*解析】D   解析：A、醋*是弱*，稀釋促進弱*的電離，pH等於3 的醋*稀釋100倍後，pH小於5，故A錯誤； B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，溶液呈鹼*，可以計算*氧根的濃度，常溫下PH值一定大於7，故B錯誤； C、二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中，存在物料守恆：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）故C錯誤； D、室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽*，所得溶液中氨水可能過量，離子濃度大小關係可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+），故D正確；

故*選D

【思路點撥】本題考查PH的計算、離子濃度大小比較反應等知識，主要是弱電解質的電離，注意守恆思想在溶液中的重要應用。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題