A．若氣體平均相對分子質量為42，則H3F3的體積分數小10％B．若氣體平均摩爾質量為40g·mol-1，...

問題詳情：

 A．若氣體平均相對分子質量為42，則H3F3的體積分數小10％

B．若氣體平均摩爾質量為40g·mol-1，則H3F3的體積分數為10％

C．定溫定容下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度比值增大

D．定溫定容下再充入HF，則H3F3與HF的濃度比值增大

【回答】

對於只有一種反應物的化學平衡的體系，濃度變化若從壓強變化分

加到2mol時，可假設將體積擴大到原狀態的兩倍，這樣2molA的起始狀態（反應物的濃度，體系的壓強、溫度）和原狀態相同。達到平衡時，各物質的濃度，百分組成……都不變。但體積仍是原兩倍，各物質的物質的量是原狀態的兩倍。再將體積壓縮到原狀態。由於該平衡是氣體體積增大的反應，加壓後平衡向逆反應方向移動，各種量發生相應的變化。與本題有關的量是A的百分含量，不管是增加H3F3或HF，平衡都向逆反應方向移動，所以A％都是增加。本題的另一巧合是生成物也只有一種，這樣H3F3與HF的濃度比值可視為A與100—A的比值大小，平衡移動後顯而易見，結論是不管是增加H3F3或HF，H3F3與HF的濃度比值都增大。

【狀元糾錯】上述的分析方法，即提出假設，找出一種中間狀態（參照物）比較，然後再得出結論，在其他學科經常使用，不妨在化學中也可試試。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題