明*可用於淨水,是因為明*溶於水生成膠狀物可 懸浮於水中的雜質;吸附新型自來水消毒劑ClO...
問題詳情:
明*可用於淨水,是因為明*溶於水生成膠狀物可 懸浮於水中的雜質;吸附新型自來水消毒劑ClO2可由如下的反應制取:Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,則X的化學式為 ;
NaClO2
除去硬水中過多的 Ca2+(填離子符號)和Mg2+就可以得到軟水。
【回答】
【思路點撥】根據水的淨化知識分析明*的作用;依據化學反應前後原子的個數和種類不變判斷X的化學式;硬水是指含有較多可溶*鈣、鎂化合物的水,而軟水是指不含或含較少可溶*鈣、鎂化合物的水。
【*】吸附 NaClO2 Ca2+
【解析】在水的淨化中明*的作用是溶於水生成膠狀物可吸附雜質;依據化學反應前後原子的個數和種類不變,可知X的化學式是NaClO2;硬水是指含有較多可溶*鈣、鎂化合物的水,而軟水是指不含或含較少可溶*鈣、鎂化合物的水;離子的表示方法是在元素符號的右上方標上所帶的電荷數和電*,鈣離子表示為Ca2+。 【總結昇華】本題考查明*(屬於鹽)的作用、質量守恆定律的應用及離子的有關知識,瞭解相關知識即可正確解答。在淨化水的方法中,淨化程度由低到高的順序依次為:靜置沉澱、過濾、吸附、蒸餾。
明*常用作絮凝劑,它能在水中生成凝膠狀的物質,該物質具有很強的吸附能力,能使水中細小的懸浮雜質集結而下沉;活*炭具有疏鬆多孔的結構,能夠吸附*素、異味、不溶*雜質和部分可溶*雜質。
知識點:生活中常見的鹽
題型:填空題
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