張寧和劉明同學學習完*、鹼、鹽後發現：鹼溶液能使*酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使*酞溶液變紅．通過學習知道...

問題詳情：

張寧和劉明同學學習完*、鹼、鹽後發現：鹼溶液能使*酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使*酞溶液變紅．通過學習知道，鹼溶液使*酞溶液變紅，是因為鹼在水中離解出OH﹣，那麼Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使*酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗探究．

【提出問題】Na2CO3屬於　　（填“*”、“鹼”、“鹽”），為什麼能使*酞溶液變紅？

【進行猜想】

（1）Na+使*酞溶液變紅．

（2）水分子使*酞溶液變紅．

（3）　　使*酞溶液變紅．

【設計實驗】

（1）實驗Ⅰ的目的是為了驗*猜想　　不成立．

（2）劉明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，他的理由是　．

（3）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振盪，*酞試液變紅．向變紅後的溶液中滴加CaCl2溶液至過量，振盪，

出現的現象是　　，反應的化學方程式是　　．（提示：CaCl2溶液呈中*）

（4）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正確．

張寧對此結論有些質疑，於是他查閱資料．

【查閱資料】Na2CO3溶液中，CO32﹣和H2O發生如下反應：CO32﹣+H2O═HCO﹣3+OH﹣

【得出結論】Na2CO3溶液中使*酞溶液變紅的粒子是　．

【回答】

【考點】實驗探究物質的*質或變化規律；鹽的化學*質；書寫化學方程式、．

【分析】【提出問題】電離出金屬離子和*根離子的化合物是鹽；

【進行猜想】根據碳**溶液中存在的離子分析；

【設計實驗】

（1）*化*中含有*離子，可以探究*離子能否使*酞變*；

（2）*化*溶液中含有大量水分子，所以實驗Ⅱ沒有必要做；

（3）主要從碳**溶液和*化鈣溶液的反應可以得出，碳*根離子減少，使紅*逐漸消失；碳**和*化鈣反應生成碳*鈣和*化*；

（4）*氧根離子能夠使*酞變紅，所以可以判斷在碳**溶液中存在*氧根離子．

【解答】解：【提出問題】碳**能電離出*離子和碳*根離子，所以屬於鹽；

【進行猜想】碳**溶液中存在*離子、碳*根離子、水分子；

【設計實驗】

（1）向*化*溶液中加*酞不變*，說明*化*溶液中的粒子都不能使*酞變紅；

（2）*化*溶液中含有大量水分子，在實驗（1）中得到驗*，所以實驗（2）的探究是多餘的；

（3）碳**溶液和*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱，所以現象為紅*逐漸消失，產生白*沉澱；化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）我們知道只有*氧根離子才能使*酞變紅，所以由碳**溶液能使*酞溶液變紅，可以判斷溶液中存在*氧根離子；

故*為：【提出問題】鹽；

【進行猜想】CO32﹣

【設計實驗】

（1）探究Na+是否能使*酞試液變紅；

（2）*酞試液中就有水分子（或*化*溶液中含有水分子）；

（3）白*沉澱；  Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）OH﹣．

知識點：未分類

題型：實驗題