下圖是實驗室的硫*試劑標籤上的部分內容。據此,下列說法正確的是A.該硫*的物質的量濃度為9.2mol·L-1B...
問題詳情:
下圖是實驗室的硫*試劑標籤上的部分內容。據此,下列說法正確的是
A. 該硫*的物質的量濃度為9.2mol·L-1
B. 1mol Fe與足量的稀硫*反應,標準狀況下產生44.8L氣體
C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫*500mL,配製稀硫*時則應量取該硫*125.0mL
D. 該硫*與等體積的水混合後,所得溶液的質量分數等於49%
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.該硫*的物質的量濃度==18.4mol/L。A項錯誤;
與足量的稀硫*反應方程式為:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑,由此可知1molFe與足量稀硫*反應生成的H2在標準狀況下的體積為22.4L。B項錯誤;
C.設配製稀硫*時應量取該濃硫*xmL,由稀釋定律可知,則有,解得x=125.0。即配製稀硫*時應量取該濃硫*125.0mL。C項正確;
D.由於該硫*的密度比水的密度大,所以等體積水的質量比該硫*的質量小,該硫*加等體積的水後,溶質質量不變,但所得溶液質量小於加水前該硫*質量的2倍,根據溶質質量分數=,可知所得溶液的質量分數將大於49%,D項錯誤;*選C。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題
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