我國部分城市灰霾天佔全年一半,引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚...

問題詳情：

我國部分城市灰霾天佔全年一半,引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量,可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通汙染。

(1)Zn2+在基態時核外電子排布式為_____________________。

(2)NO3—的立體構型是______________。

(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物質,易引發二次光化學煙霧汙染,光化學煙霧中含有NOx、

   O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次汙染物。

①下列說法正確的是____。

A.N2O結構式可表示為N=N=O              

B.O3分子呈直線形

2=CH—CHO分子中碳原子均採用sp2雜化

D.相同壓強下,HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極*分子，後者是非極*分子

②1 mol PAN中含σ鍵數目為____(用含NA的式子表示)。 

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數為____(填數字)。 

(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-*線吸收法,β-*線放*源可用85Kr,已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個,晶胞中含Kr原子為n個,則=___(填數字)。

(5)水分子的立體結構是____，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有______。

(6)*晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如上圖,其中空心所示原子位於立方體的頂點或面心,實心球所示原子位於立方體內）類似。每個*晶胞平均佔有____個水分子。*晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是__________________________。

【回答】

【*】    (1). 1s22s22p63s23p63d10     (2). 平面三角形    (3). AC（１分）    10NA  　　 6  

 (４). 3    (５). V形    ； 孤電子對 

 (６). 8 （１分） ；C原子與O原子都為sp3雜化,且*鍵和共價鍵都具有方向*和飽和*

【解析】（1）Zn為30號元素，所以Zn2+在基態時核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（2）對於NO3-，根據VSEPR理論，中心N原子的配位原子數3，孤電子對數為0，則價電子對數為3+0=3，根據雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，則其空間構型為平面三角形；

（3）①A、N2O與CO2互為等電子體，二者形成的化學鍵相似，故N2O結構式可表示為N=N=O，A正確；

B、O3與SO2互為等電子體，為V形分子，B錯誤；

C、CH2=CH-CHO中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，故均為sp2雜化，C正確；

D、HCOOH分子間可以形成*鍵，CH3OCH3分子間只有範德華力，*鍵的作用強於範德華力，所以HCOOH沸點比CH3OCH3高，與分子的極*無關，D錯誤。*選AC；

②PAN中所有單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，-NO2的結構為，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10個σ鍵，則1mo1PAN含σ鍵數目為10NA（或10×6.02×1023或6.02×1022）。

③配*於方括號中，由1個NO和5個H2O構成，則配位數為6。

（4）根據均攤法，以頂點計算，與之相鄰最近的Kr位於三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故最近的Kr為3×8/2=12，晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4，兩者比值為12：4=3。

（5）水分子中含有2個σ鍵，孤電子對數==2，所以水分子的立體構型為V型，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤對電子，金屬離子有空軌道，能形成配位鍵；

（6）每個*晶胞平均含有水分子數為：8×+6×+4=8（其中頂點為8個，面心為6個，晶胞內有4個）；金剛石中，C原子為sp3雜化，而*晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，說明C原子與O原子都為sp3雜化，且*鍵和共價鍵都具有方向*和飽和*；

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題