*醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可採用如下反應來合成*醇：CO(g)+2H2(g) ...

問題詳情：

*醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可採用如下反應來合成*醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應並進行分析。

（1） 下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關係是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加*醇產率的是______________。

A． 升高溫度           B． 將CH3OH(g)從體系中分離

C． 使用合適的催化劑   D． 充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成*醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成*醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小         

③該反應為放熱反應

④處於A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恆容容器中，充分反應達到平衡後，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。

【回答】

 ＜    ＞     B      ③④      

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題