下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是A．用鐵作電極電解飽和*化*溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑...

問題詳情：

下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是

A．用鐵作電極電解飽和*化*溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．鹼*鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C．AgOH沉澱溶於氨水：

D．已知苯**的**比碳*強，向溶液中通入過量CO2：＋ 2CO2 ＋ 2H2O —→＋ 2HCO

【回答】

C

【解析】分析：A、陽極鐵溶解生成Fe2+，與*極附近H+放電後生成的OH-結合生成Fe(OH)2沉澱；B、電池的正極是得電子的一極；C、Ag+與NH3分子形成配合離子，使AgOH沉澱溶解；D、只能是較強的*與較弱*的鹽發生反應。

詳解：A、電解時，鐵作陽極，失去電子而溶解，生成Fe2+，*極上由於H+放電生成*氣，破壞了水的電離平衡，使溶液中OH-濃度增大，進而與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉澱，所以A不正確；

B、電池的負極失去電子，電子經導線流向電池的正極，所以正極是得電子的一極，故B不正確；

C、Ag+具有空軌道，而NH3分子具有孤對電子，二者可以形成配合離子，使AgOH沉澱溶解，所以C正確；

D、苯**的**比碳*的強，碳*的**比苯*的強，向溶液中通入過量CO2，只能與**—ONa反應，而不能與羧**—COONa反應，所以D不正確。本題*為C。

點睛：本題把常見的知識進行變化處理，換角度去思考，把複雜問題簡單化，更有利於解答，如B選項，若注重電極反應式是否正確，就很難判斷，但若注重電子的得失，即負極失電子，正極得電子，立即可確定是否正確。

知識點：*鹼工業

題型：選擇題