水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是   A.圖中五點KW間關係：B>C>A＝D＝EB.若從...

問題詳情：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是   

A. 圖中五點KW間關係：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可採用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若從A點到C點，可採用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫*與pH＝12的KOH等體積混合後，溶液顯中*

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A．在圖中可看出：A、D、E是在25 ℃水的電離平衡曲線，三點的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產生的離子濃度的關係，C在A、B的連線上，由於水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大，則圖中五點KW間的關係：B>C>A＝D＝E，故A正確；

B．若從A點到D點，由於溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小。可採用在水中加入少量*的方法，故B錯誤；

C．若從A點到C點，由於水的離子積常數增大，所以可採用升高溫度的方法，故C錯誤；

D．若處在B點時，由於Kw=10—12。 pH＝2的硫*，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由於n(OH-)> n(H+)，所以溶液顯鹼*，故D錯誤；

*選A。

【點睛】考查溫度對水的電離平衡的影響及有關溶液的*鹼*的計算的知識。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題