(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極*鍵形成...
問題詳情:
(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極*鍵形成的非極*分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質是__,分子間可形成*鍵的物質是________,屬於離子晶體的是__,屬於原子晶體的是__,①~⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,*質如下:
A.固態時能導電,能溶於鹽*
B.能溶於CS2,不溶於水
C.固態時不導電,液態時能導電,可溶於水
D.固態、液態時均不導電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體型別:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請填寫相應物質的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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【回答】
【*】 (1). ①⑤ (2). ②③ (3). ⑧ (4). ②⑦ (5). ④⑥ (6). ④>②>③>⑤>① (7). 金屬晶體 (8). 分子晶體 (9). 離子晶體 (10). 原子晶體 (11). *化銫 (12). *化* (13). 二氧化矽 (14). 金剛石(或晶體矽)
【解析】
【分析】
(1)根據組成元素及微粒之間的化學鍵分析;根據晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體; (2)根據晶體的物理*質分析晶體型別; (3)根據晶體結構模型判斷物質的種類。
【詳解】(1) ①CO2⑤CS2中只含有極*鍵,分子都是直線形分子,正負電荷中心重合,屬於非極*分子;由極*鍵形成的非極*分子有①⑤;
②NaCl是由*離子和*離子構成;③Na是由*離子和自由電子構成,都含有金屬離子;含有金屬離子的物質是②③;
⑧乙醇中羥基*與羥基上的氧原子能形成*鍵;分子間可形成*鍵的物質是⑧;
②NaCl由*離子和*離子構成,屬於離子化合物;⑦(NH4)2SO4由銨根離子和硫*根離子構成,屬於離子化合物;離子化合物在固態時均為離子晶體;屬於離子晶體的是②⑦;
④Si⑥金剛石都是由原子構成的原子晶體;屬於原子晶體的是④⑥;
晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,Si和金剛石都是原子晶體,原子半徑越小,共價鍵越強,熔點越高,CO2和CS2都是分子晶體,相對分子質量越大熔點越高,Na的熔點低於100℃,,所以熔點高到低的順序為: ④>②>③>⑤>①;
綜上所述,本題*是: ①⑤; ②③; ⑧; ②⑦; ④⑥; ④>②>③>⑤>①。
(2)A.固態時能導電,能溶於鹽*,屬於活潑金屬,屬於金屬晶體;
B.能溶於CS2,不溶於水,屬於分子晶體; C.固態時不導電,液態時能導電,可溶於水,屬於離子晶體;
D.固態、液態時均不導電,熔點為3500 ℃,屬於原子晶體;
綜上所述,本題*是:金屬晶體,分子晶體,離子晶體,原子晶體。
(3)由晶胞結構模型可知:在*化銫晶體中,每個Cs+同時吸引8個Cl-,每個Cl-吸引8個Cs+,而*離子與銫離子數目之比為1:1,故A為*化銫;
在*化*晶體中,每個Na+同時吸引著6個Cl-,每個Cl-吸引著6個Na+,而*離子與*離子的數目之比為1:1,故B為*化*晶體;
在二氧化矽晶體中,每個Si原子與4個O原子結合,每個O原子與2個Si原子,矽原子與氧原子的個數比為1:2,故C為SiO2;
在金剛石晶體中,每個碳原子周圍緊鄰4個碳原子,最小碳環由6個碳原子組成,故D為金剛石;(晶體矽的結構和金剛石相似)。
由晶胞結構模型可以知道A、B、C、D分別為*化銫、*化*、二氧化矽、金剛石(或晶體矽); 綜上所述,本題*是:*化銫,*化*,二氧化矽,金剛石(或晶體矽)。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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