*及其化合物具有廣泛的用途。（1）工業上製備碳**的化學方程式為           。（2）用Na2CO3熔...

問題詳情：

*及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業上製備碳**的化學方程式為            。

（2）用Na2CO3熔融作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖15所示，正極的電極反應式為          。

(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種*鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的*離子中，結合H＋能力最強的是       ，根據表中資料，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種*的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號)。

a．HCN         b．HClO            c．CH3COOH      d．H2CO3

(4)實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時，所得溶液pH<7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為       。

②常溫下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[Fe(OH)2]=1.3×10-36。向濃度為0.1mol/L，體積為10mL的*氧化*溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 硫*銅溶液至pH=6時Cu2+的濃度為      。向該溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化*溶液，       （填“有”或“沒有”）CuS沉澱析出。（一滴約為0.05mL）

【回答】

(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

 (2)O2＋4e－＋2CO2=2CO32-　     (3)CO32-　 a（1分）

(4)①c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(H＋) ＞c(SO32-)＞c(OH－)　②2×10-4        有

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題