*、乙、*三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中*、*的容積不變，乙...

問題詳情：

*、乙、*三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中*、*的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A. 平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>*>*

B. 平衡時N2O4的百分含量：乙>*＝*

C. 平衡時*中NO2與*中N2O4的轉化率相同

D. 平衡時混合物的平均相對分子質量：*>乙>*

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：*、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故*中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，*中存在平衡N2O4⇌2NO2，相當於開始加入2molNO2，與*為等效平衡。A．*與*為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結果是降低NO2濃度增大，不會消除增大，故平衡時容器內c（NO2）的大小順序為乙＞*=*，故A錯誤；B．*與*為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙＞*=*，故B正確；C．*與*為完全等效平衡，平衡時*、*中N2O4的物質的量相等，則0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡時*中NO2 與*中N2O4 的轉化率可能相同，故C錯誤；D．*與*為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平衡摩爾質量相等，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質的量減小，乙中平均摩爾質量解得，故平衡時混合物的平均相對分子質量：乙＞*=*，故D錯誤。故選B。

考點：考查化學平衡的影響因素；等效平衡

【名師點睛】本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡的有關計算等，難度中等，構建平衡建立的等效途徑是解決問題的關鍵，注意等效思想的利用。*、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，該反應為氣體物質的量減小的反應，故*中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當於在*平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結果是降低NO2濃度增大，不會消除增大；反應混合氣體的總質量不變，總的物質的量減小，混合氣體的平衡摩爾質量增大；*中存在平衡N2O4⇌2NO2，相當於開始加入2molNO2，與*為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平衡摩爾質量與*中相同．平衡時*、*中N2O4的物質的量相等，據此計算轉化率判斷*中NO2 與*中N2O4 的轉化率是否可能相同。

知識點：化學平衡

題型：選擇題