在下列物質轉化關係中，反應的條件和部分產物已略去。回答下列問題：(1)若*、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業制...

問題詳情：

在下列物質轉化關係中，反應的條件和部分產物已略去。

回答下列問題：

(1)若*、乙是兩種常見金屬，且反應Ⅲ是工業製鹽*的反應。

①反應Ⅰ中*在通常條件下和水劇烈反應，除*外，還生成一種焰*反應為黃*的物質，則工業上生產*的一般方法是　　　　。

A.熱分解法　　B.熱還原法　　C.電解法

②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應，除*外，還生成一種有磁*的物質，則乙在週期表中的位置為__________________________________________________　　　　；反應Ⅱ的化學方程式是___________________________________________。

(2)若*、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是___________________________________________________。

②若反應Ⅰ是實驗室製備某氣體的反應，該氣體分子為14電子結構。則反應Ⅰ的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

③在飽和*水中加塊狀石灰石，能製得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體，其反應的離子方程式是______________________________________________________

________________________________________________________________________；

寫出HClO的結構式：　　　　　　。

【回答】

解析：(1)若*、乙是兩種常見金屬，和水反應生成*，且反應Ⅲ是工業製鹽*的反應，則*是*氣。

①*和水反應生成的產物中除*(*氣)外，還生成一種焰*反應為黃*的物質，則是*氧化*，判斷*為*，在工業生產中利用電解熔融*化*的方法得到金屬*。

②反應Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應時，除*外，還生成一種有磁*的物質，則乙為鐵，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和*氣，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。

(2)①若*、乙是離子化合物，且反應Ⅲ是工業制漂白粉的反應，則*是*氧化鈣，*氧化鈣和*氣反應生成*化鈣、次**鈣和水。

②氣體分子為14電子結構的物質是乙炔，故反應Ⅰ應為碳化鈣和水的反應。

③*水中含有HCl和HClO：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在飽和*水中加塊狀石灰石，碳*鈣和鹽*反應生成*化鈣、二氧化碳和水，促進上述平衡右移，從而能製得較濃HClO溶液。

*：(1)①C　②第四周期Ⅷ族　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

②CaC2＋2H2O—→Ca(OH)2＋C2H2↑

③2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2　H—O—Cl

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題