已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2+3H22NH3，...

問題詳情：

已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol，H-N鍵鍵能為391kJ/mol，根據化學方程式：N2+3H22NH3，反應1molN2時放出92.4kJ的熱量，則N≡N鍵鍵能是（  ）

A． 431kJ/mol    B． 869kJ/mol    C． 649kJ/mol    D． 945.6kJ/mol

【回答】

【*】D

【解析】令N≡N的鍵能為x，反應1molN2時放出92.4kJ的熱量，則有N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ•mol-1。反應熱△H＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，故x+3×436kJ•mol-1－2×3×391kJ•mol-1＝－92.4kJ•mol-1，解得x＝945.6kJ•mol-1。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題